电子分层排布的表示 *** （电子分层排布原因）

什么是最外层电子 电子分层排布

在原子中，电子是体积小，质量轻的一种粒子。电子的质量微乎其微完全可以忽略不计。不同的原子它含有的电子数是不一样的。

例如一个碳原子它有6个电子，一个氧原子它有8个电子，一个钠原子它有11个电子，一个钙原子它有20个电子。也就是我们之前所讲的原子序数就可以知道它的电子数。比方说80号元素的一个原子就含有80个电子。序数是多少，原子的电子数就是多少。

在原子中，核外电子的能量是不同的，能量高的电子就在远离原子核的区域运动，能量低的电子就在离原子核近的区域运动，我们通常把电子在离原子核远近不同区域运动称为电子的分层排布。

也就是说原子核外的电子它是按能量高低分层排布的。

用原子结构示意图就可以方便简明地表示原子核外的电子排布。在结构示意图中圆圈和圆圈内的数字分别表示原子核和原子核内的质子数。弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层电子数。最里面称为之一层，挨着的是第二层，第三层，……最外面的称为最外层。因为有些原子有1层或者2层或者3层或者4层或者5层或者6层或者7层。而且原子的电子层最多7层。为人什么呢？这里就设计到元素周期表的周期数。这里还简单介绍一下原子的电子层只有一层，也就是1周期，有2层电子，也就归位2周期元素，有3层电子，就归位3周期，有4层电子，就归位4周期，……电子层最多7层，也就是7周期，所以元素周期表有7个周期的道理就在此。

核外电子对原子在化学反应中的表现有很大的影响。在化学反应中，有些原子容易失去电子，比如说金属。有些原子容易得到电子，比如越多非金属原子，也有些原子既不容易失去电子，也不容易得到电子，比如氦，氖，氩，氪，氙，氡这些稀有气体的原子。

在化学反应中，原子核是不变的，发生改变的是原子核外的电子。原子失去电子后变成带正电荷的阳离子；原子得到电子后就变成带负电荷的阴离子。而且电子的得失是一样的，比方说这种原子失去一个电子，那么就有一种原子得到一个电子，或者你失去2个电子，那么我就得到2个电子。初中阶段是这样的，高中就有学习共用电子对，这里不展开了。

我们现在举一个我们生活中最常见的一种物质食盐，它的化学符号是Na Cl 。当钠原子失去一个电子，变成钠离子时，带正电，与此氯原子因得到一个电子，变成氯离子带负电。一个带正电，一个带负电，它们相同吸引，相同作用就形成了新的物质氯化钠。

像氯化钠这样由阳离子和阴离子构成的物质我们把它们叫做离子化合物。离子也是构成物质的基本粒子之一。自然界有很有物质就是由离子构成的。

之前我们讲过物质构成分为3类分子一类，原子一类，离子一类。

一下今天白癜风网小编我们主要讲了原子的核外电子分层排布，原子结构稳定与核外最外层电子数的密切联系。说白了原子的化学性质是由最外层电子数决定的。我们还学习了离子化合物。

同学们今天白癜风网小编讲的知识很重要，要吃透哦。它和我们相对原子质量同等重要。用一张图表示出今天白癜风网小编的知识点吧！

电子分层排布原因 电子分层排布有什么特点