高中化学有颜色的物质有哪些（高中化学常见物质的鉴别和推断）

铜单质以及氧化铜的颜色是什么 高中化学：各种“颜色物质”大全，推断从未如此简单！

1．红色：

Fe(SCN)3（红色溶液）；

Cu2O（砖红色固体）；

Fe2O3（红棕色固体）；

红磷（暗红色固体）；

液溴（深红棕色）；

Fe(OH)3（红褐色固体）；

Cu（紫红色固体）；

溴蒸气、NO2（红棕色）品红溶液(红色)；

在空气中久置的苯酚（粉红）；

石蕊遇酸性溶液(红色)；

酚酞遇碱性溶液(红色)。

2．紫色：

石蕊在中性溶液中（紫色）；

Fe3+与苯酚反应产物（紫色）；

I2（有金属光泽紫黑色固体）

KMnO4固体（紫黑色）；

MnO4-（紫红色溶液）

固态O3（紫黑色）

钾的焰色反应（紫色）

I2蒸气、I2在非极性溶剂中（紫色）

3．橙色：

溴水（橙色）

K2Cr2O7溶液（橙色）

4．黄色：

AgI（黄色固体）；

AgBr（淡黄色固体）；

Ag *** O4（黄色固体）；

FeS2（黄色固体）；

Na2O2（淡黄色固体）；

S（黄色固体）；

Au（金属光泽黄色固体）；

I2的水溶液（黄色）；

碘酒（黄褐色）；

久置的KI溶液（黄色）（被氧化为I2）；

Na的焰色反应（黄色）；

*** （淡黄色针状）；

工业浓盐酸（黄色）（含有Fe3+）；

NaNO2（无色或浅黄色晶体）；

Fe3+的水溶液（黄色）；

硝基苯中溶有浓硝酸分解的NO2时（黄色）

久置的浓硝酸（黄色）（溶有分解生成的NO2）；

浓硝酸粘到皮肤上（天然蛋白质）（显黄色）；

5．绿色：

Cu2(OH)2CO3（绿色固体）；

Fe2+的水溶液（浅绿色）；

FeSO4·7H2O（绿矾）；

K2MnO4（绿色）；

Cl2、氯水（黄绿色）；

F2（淡黄绿色）；

CuCl2的浓溶液（蓝绿色）。

6．棕色：

FeCl3固体（棕黄色）；

CuCl2固体（棕色）

7．蓝色：

Cu(OH)2、CuSO4·5H2O、Cu2+在水溶液中（蓝色）； 石蕊遇碱性溶液（蓝色）；

硫、氢气、甲烷、乙醇在空气中燃烧（淡蓝色火焰）； 一氧化碳在空气中燃烧（蓝色火焰）；

淀粉遇I2变蓝色；

Co2O3（蓝色）；

O2（液态——淡蓝色）；

Cu(OH)2溶于多羟基化合物（如甘油、葡萄糖等）的水溶液中（绛蓝色）；

O3（气态——淡蓝色；液态——深蓝色；固态——紫黑色）。

8．黑色：

FeO； Fe3O4； FeS；

CuO； CuS； Cu2S； MnO2； C粉；

Ag2S； Ag2O

PbS；

AgCl、AgBr、AgI、AgNO3光照分解均变黑；

绝大多数金属在粉末状态时呈黑色或灰黑色。

9．白色：

常见白色固体物质如下（呈白色或无色的固体、晶体很多）：

AgCl； Ag2CO3； Ag2SO4； Ag2SO3； BaSO4；BaSO3；BaCO3；Ba3(PO4)2； BaHPO4； CaO；Ca(OH)2；CaCO3；

MgO；Mg(OH)；MgCO3；Fe(OH)2；AgOH；PCl5；SO3；

三溴苯酚

CuSO4

铵盐（白色固体或无色晶体）；

其他颜色知识

Fe(OH)2沉淀在空气中的现象：白色→（迅速）灰绿色→（最终）红褐色

pH试纸：干燥时呈黄色；中性时呈淡绿色；酸性时呈红色，酸性越强，红色越深；碱性时呈蓝色，碱性越强，蓝色越深。

红色石蕊试纸：

红色（用于检验碱性物质）

蓝色石蕊试纸：蓝色（用于检验酸性物质）

淀粉试纸：白色（用于检验碘单质）

KI—淀粉试纸：白色（用于检验氧化性物质）

石蕊：pH＜5时呈红色；pH介于5～8时呈紫色；pH＞8时呈蓝色。

酚酞：pH＜8.2时呈无色；pH介于8.2～10时呈粉红色；pH＞10时呈红色。

甲基橙:pH＜3.1时呈红色；pH介于3.1～4.4时呈橙色；pH＞4.4时呈黄色。

甲基红:pH＜4.4时呈红色；pH介于4.4～6.2时呈橙色；pH＞6.2时呈黄色。

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