高中化学有颜色的物质有哪些(高中化学常见物质的鉴别和推断)

生活常识 2023-04-20 13:49生活常识www.baidianfengw.cn

铜单质以及氧化铜的颜色是什么 高中化学:各种“颜色物质”大全,推断从未如此简单!

1.红色:

Fe(SCN)3(红色溶液);

Cu2O(砖红色固体);

Fe2O3(红棕色固体);

红磷(暗红色固体);

液溴(深红棕色);

Fe(OH)3(红褐色固体);

Cu(紫红色固体);

溴蒸气、NO2(红棕色)品红溶液(红色);

在空气中久置的苯酚(粉红);

石蕊遇酸性溶液(红色);

酚酞遇碱性溶液(红色)。

2.紫色:

石蕊在中性溶液中(紫色);

Fe3+与苯酚反应产物(紫色);

I2(有金属光泽紫黑色固体)

KMnO4固体(紫黑色);

MnO4-(紫红色溶液)

固态O3(紫黑色)

钾的焰色反应(紫色)

I2蒸气、I2在非极性溶剂中(紫色)

3.橙色:

溴水(橙色)

K2Cr2O7溶液(橙色)

4.黄色:

AgI(黄色固体);

AgBr(淡黄色固体);

Ag *** O4(黄色固体);

FeS2(黄色固体);

Na2O2(淡黄色固体);

S(黄色固体);

Au(金属光泽黄色固体);

I2的水溶液(黄色);

碘酒(黄褐色);

久置的KI溶液(黄色)(被氧化为I2);

Na的焰色反应(黄色);

*** (淡黄色针状);

工业浓盐酸(黄色)(含有Fe3+);

NaNO2(无色或浅黄色晶体);

Fe3+的水溶液(黄色);

硝基苯中溶有浓硝酸分解的NO2时(黄色)

久置的浓硝酸(黄色)(溶有分解生成的NO2);

浓硝酸粘到皮肤上(天然蛋白质)(显黄色);

5.绿色:

Cu2(OH)2CO3(绿色固体);

Fe2+的水溶液(浅绿色);

FeSO4·7H2O(绿矾);

K2MnO4(绿色);

Cl2、氯水(黄绿色);

F2(淡黄绿色);

CuCl2的浓溶液(蓝绿色)。

6.棕色:

FeCl3固体(棕黄色);

CuCl2固体(棕色)

7.蓝色:

Cu(OH)2、CuSO4·5H2O、Cu2+在水溶液中(蓝色); 石蕊遇碱性溶液(蓝色);

硫、氢气、甲烷、乙醇在空气中燃烧(淡蓝色火焰); 一氧化碳在空气中燃烧(蓝色火焰);

淀粉遇I2变蓝色;

Co2O3(蓝色);

O2(液态——淡蓝色);

Cu(OH)2溶于多羟基化合物(如甘油、葡萄糖等)的水溶液中(绛蓝色);

O3(气态——淡蓝色;液态——深蓝色;固态——紫黑色)。

8.黑色:

FeO; Fe3O4; FeS;

CuO; CuS; Cu2S; MnO2; C粉;

Ag2S; Ag2O

PbS;

AgCl、AgBr、AgI、AgNO3光照分解均变黑;

绝大多数金属在粉末状态时呈黑色或灰黑色。

9.白色:

常见白色固体物质如下(呈白色或无色的固体、晶体很多):

AgCl; Ag2CO3; Ag2SO4; Ag2SO3; BaSO4;BaSO3;BaCO3;Ba3(PO4)2; BaHPO4; CaO;Ca(OH)2;CaCO3;

MgO;Mg(OH);MgCO3;Fe(OH)2;AgOH;PCl5;SO3;

三溴苯酚

CuSO4

铵盐(白色固体或无色晶体);

其他颜色知识

Fe(OH)2沉淀在空气中的现象:白色→(迅速)灰绿色→(最终)红褐色

pH试纸:干燥时呈黄色;中性时呈淡绿色;酸性时呈红色,酸性越强,红色越深;碱性时呈蓝色,碱性越强,蓝色越深。

红色石蕊试纸:

红色(用于检验碱性物质)

蓝色石蕊试纸:蓝色(用于检验酸性物质)

淀粉试纸:白色(用于检验碘单质)

KI—淀粉试纸:白色(用于检验氧化性物质)

石蕊:pH<5时呈红色;pH介于5~8时呈紫色;pH>8时呈蓝色。

酚酞:pH<8.2时呈无色;pH介于8.2~10时呈粉红色;pH>10时呈红色。

甲基橙:pH<3.1时呈红色;pH介于3.1~4.4时呈橙色;pH>4.4时呈黄色。

甲基红:pH<4.4时呈红色;pH介于4.4~6.2时呈橙色;pH>6.2时呈黄色。

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